高錳酸化學式？分子式： HMnO4 紫色溶液，有強酸性(pKa -2.5)，很不穩定。加熱則分解為二氧化錳和氧氣還有水。98%的高錳酸為墨綠色油狀液體，加水稀釋后為紫色。高錳酸的純酸目前還沒制備，只能得到水溶液。高錳酸是強氧化劑，與有機物接觸即很快地分解。制法：(1)在高錳酸鋇中加入定量的硫酸，那么，高錳酸化學式？一起來了解一下吧。
若是高錳酸鉀，則是KMNO4.若是高錳酸根，就把K去掉，將后面的酸根加個負號即可。相信我吧，我是高三理科生
是的，高錳酸是強酸。
高錳酸，化學式為HMnO?，是由氫離子與高錳酸根結合而成的化合物。在水溶液中，高錳酸能夠完全電離出大量的氫離子，這一特性是強酸的定義標準。完全電離意味著在水溶液中，高錳酸的分子會幾乎全部解離成自由的氫離子和高錳酸根離子，而不以分子形態存在。
強酸之所以“強”，是因為它們能夠向溶液中釋放大量的氫離子，從而使溶液呈現酸性。這種釋放氫離子的能力，與酸的電離常數密切相關。電離常數越大，表示酸越容易電離，釋放出的氫離子也就越多。高錳酸的電離常數非常大，表明它在水中的電離程度很高，因此屬于強酸類別。
高錳酸的強酸性使得它在化學反應中表現出強烈的氧化性，能夠與多種物質發生反應。例如，在實驗室中，高錳酸常被用作氧化劑，參與各種氧化還原反應。此外，高錳酸在水處理、消毒等領域也有廣泛應用，這主要得益于其強酸性和強氧化性的雙重特性。
綜上所述，高錳酸因其在水溶液中能夠完全電離出大量氫離子，具有強酸性，是一種典型的強酸。
高錳酸 HMnO4 可以跟課內學的高錳酸鉀(KMnO4)聯系，高錳酸鉀是高錳酸里的氫換成鉀
錳的常見價態有0，+2，+4，+6，+7
其中形成酸根時有
錳酸根，MnO4(2-)，錳+6價
高錳酸根，MnO4(-)，錳+7價
括號中數字表示離子帶電
叫”高錳酸“是為了與”錳酸“區分
類似的例子還有
硫酸根，SO4(2-)，硫+6價
亞硫酸根，SO3(2-)，硫+4價
高氯酸根，ClO4(-)，氯+7價
氯酸根，ClO3(-)，氯+5價
亞氯酸根，ClO2(-)，氯+3價
次氯酸根，ClO(-)，氯+1價
從高價到低價的依次順序是：高某酸，某酸，亞某酸，次某酸
高錳酸;permanganic acid
98%高錳酸水溶液
分子式： HMnO4
紫色溶液，有強酸性(pKa -2.5)，很不穩定。加熱則分解為二氧化錳和氧氣還有水。98%的高錳酸為墨綠色油狀液體，加水稀釋后為紫色。高錳酸的純酸目前還沒制備，只能得到水溶液。
高錳酸是強氧化劑，與有機物接觸即很快地分解。制法：(1)在高錳酸鋇中加入定量的硫酸，濾出硫酸鋇后將濾液蒸濃得紫色晶體。(2)將七氧化二錳(一種綠色油狀物)溶于水得紫色高錳酸溶液。因其不穩定，故不直接使用而常用其鹽。常用于測定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等。
高錳酸是水溶性的，且它具有強氧化性，（氧化性強于氧氣），故可以漂白，有漂白性。但在不同的酸堿環境下的氧化性強弱不同，在酸性環境中的氧化性最強，其次是中性環境，在堿性環境中的氧化性最弱。
高錳酸電離式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氫離子）
和某些堿反應：KOH + HMnO4（過量） ==== KMnO4 +H2O
和某些鹽反應：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高錳酸銀為褐色沉淀）
2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O
高錳酸和亞硫酸鉀反應可生成錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸等
http://hi.baidu.com/yuandiexue/blog/category/%B3%F5%C8%FD%BB%AF%D1%A7%B7%BD%B3%CC%CA%BD%D7%DC%BD%E1%281%2D%2D7%B5%A5%D4%AA%29
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以上就是高錳酸化學式的全部內容，高錳酸是強酸。高錳酸化學式是HMnO?，是由氫離子與高錳酸根結合而成的酸，屬于離子。高錳酸在廣義上，還包括有高錳酸根組成的鹽。高錳酸是強氧化劑，與大多數有機物接觸即可將其劇烈氧化。高錳酸具有高度的吸濕性，極易溶于水，微溶于全氟十氫化萘、1，1，1-三氟-2，2，2-三氯乙烷。
