高中化學離子方程式匯總？1、CO2與NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 過量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，那么，高中化學離子方程式匯總？一起來了解一下吧。
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應,而且表示同一類型的離子反應。
例如，H++OH-=H2O可以表示許多強酸跟強堿的中和反應。
多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬于離子反應。
例如,乙酸跟碳酸鈉反應是離子反應，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應不是離子反應，前者能寫離子方程式,后者則不能。
【 #高二#導語】在化學的學習中，學生會學習到很多的關于離子反應的化學方程式，下面是給大家帶來的有關于離子反應的方程式的介紹，希望能夠幫助到大家。
一、堿與酸酐的反應
多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。
高中化學難點破解方略難點13較難離子方程式的書寫.doc
......1.將Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中高中化學離子方程式，高中化學離子共存寫出可發生反應的離子方程式。(1)__________________________________；(2)__________________________________；(3 ...
高中化學《離子方程式復習課》課件
......基本要求學會用離子方程式表示溶液中的離子反應 1.離子反應的類型和發生條件（1）離子互換的（復分解）反應： 2.部分酸堿鹽溶解性表 3.強、弱電解質的判斷與電離 ...高中化學離子方程式，簡易方程復習課......基本要求學會用離子方程式表示溶液中的離子反應 1.離子反應的類型和發生條件（1）離子互換的（復分解）反應： 2.部分酸堿鹽溶解性表 3.強、弱電解質的判斷與電離 ...
詳見：hi.baidu/asdfkgo/blog/item/7be7ab3990ac2de9828b1396.html
高中化學方程式和對應的離子方程式舉例如下：
1、碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應的化學方程式：
Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓
離子方程式：
CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42-
2、氯氣與石灰乳反應的化學方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
離子方程式：
Cl2 + Ca（OH）2 = Ca2+ + ClO- + Cl- + H2O
3、氧化鐵溶于稀鹽酸的化學方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
離子方程式：
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
4、碳酸鈣和醋酸反應的化學方程式：
CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
離子方程式：
CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
5、氯氣與氯化亞鐵溶液反應的化學方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
離子方程式：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
6、銅和濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（條件：加熱）
離子方程式：
Cu + 2H2SO4（濃） = Cu2+ + SO42- +SO2↑ + 2H2O（條件：加熱）
7、氧化鋁和硫酸反應的化學方程式：
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
離子方程式：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O
8、銅與濃硝酸反應的化學方程式：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
離子方程式：
Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O
9、碳酸鈣和水和二氧化碳反應的化學方程式：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
離子方程式：
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-
10、氧化亞鐵與濃硝酸反應的化學方程式：
FeO+4HNO3（濃）=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑
離子方程式：
FeO + 4H+ + NO3- = Fe3+ + 2H2O + NO2↑
學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系。下面是由我整理的高一化學所有鹵素方程式，希望對大家有所幫助。
高一人教版化學必修化學方程式離子方程式(一)
1、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
離子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
2、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
離子方程式：Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
3、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
4、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH(過量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑
5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
離子方程式：NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
6、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
離子方程式：NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
7、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O
離子方程式：NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O
8、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
離子方程式：2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
9、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3離子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
高一人教版化學必修化學方程式離子方程式(二)
1、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
離子方程式：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
2、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
離子方程式：CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
3、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O
4、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
離子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
5、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
離子方程式：S2-+2H+ H2S↑
6、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
離子方程式：HCO3-+H+ CO2↑+H2O
7、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
離子方程式：CO32-+H+ HCO3-
8、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
離子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
9、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
離子方程式：[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
10、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
離子方程式：Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
高一人教版化學必修化學方程式離子方程式(三)
1、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH 離子方程式：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
2、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH 離子方程式：HS-+ H2OH2S+ OH-
3、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
離子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H+
4、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑
5、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O離子方程式： 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O
6、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O
離子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
7、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
離子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
8、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
以上就是高中化學離子方程式匯總的全部內容，離子方程式：Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+ 高一人教版化學必修化學方程式離子方程式(三)1、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH 離子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH- 2、。
