高中化學定理？化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發展。高中化學的三大守恒定律 1、電荷守恒 電解質溶液中，不論存在多少種離子，那么，高中化學定理？一起來了解一下吧。
高中化學三大守恒定律：質子守恒、電荷守恒和物料守恒。
質子守恒就是酸失去的質子和堿得到的質子數目相同。
電荷守恒：
1、化合物中元素正負化合價代數和為零
2、溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數等于所有陰離子所帶的負電荷總數。
物料守恒：
1、含特定元素的微粒守恒
2、不同元素間形成的特定微粒比守恒
3、特定微粒的來源關系守恒。
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電荷守恒：反應前后物質帶電量相等
物料守恒：反應前后總是存在一種元素對應的產物
質量守恒：反應前后元素的質量相等
阿伏加德羅定律
定義：同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數。
推論：
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿佛加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。該定律在有氣體參加的化學反應、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應用。
阿佛加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。1811年由意大利化學家阿佛加德羅提出假說，后來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。對于原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。
中學化學中，阿佛加德羅定律占有很重要的地位。
?題目稀釋定律是什么?
ydevshjo化學2014-10-13
百度作業幫-是干什么的呢？讓我來告訴你
優質解答
對一定物質的量濃度的溶液進行稀釋和濃縮時,溶質的物質的量始終不變 稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃 度×稀釋后體積.即: C1×V1=C2×V2. 并且強調但凡涉及物質 濃度的換算,均遵循此定律. 原理是稀釋前后溶質的物質的量不改變. 如果要引入密度和質量分數,可以借助如下公式： C=1000ρω/M 稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關于離解常數與弱電解質的離解度之間的關系. Kp 質子遷移常數 α 離解度(或質子遷移度) c(A-) 陰離子濃度 c(K+) 陽離子濃度 c0 總濃度 c(KA) 對應電解質濃度 kp=c(k+)c(A-)/c(KA)=α^2/(1-α)*c0 如果考慮電導率,則有以下關系： Kc 離解常數 Λc 等效電導率 Λ0 臨界電導率 c 電解質濃度 Ac^2/(A0-Ac)/A0*c=Kc 關于稀釋定律的一點補充 對于弱酸或弱堿,溶液的電離度與其濃度平方根成反比,即濃度越稀,電離度越大,這個關系式叫作稀釋定律,可表示為α=(K/C)~(1/2).從上式可以看出,當無限稀釋時,C→0,則α→∞.很明顯,這一結論是不合理的.這說明稀釋定律的關系式是有條件的,當無限稀釋時,該關系式已不再適用.
電荷守恒、物料守恒、質子守恒
化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發展。
高中化學的三大守恒定律
1、電荷守恒
電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數；
2、物料守恒
電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恒的；
3、質子守恒
高中化學元素的學習方法
在任何溶液中由水電離出的氫離子、氫氧根離子始終相等，即溶液中氫、氧原子之比恒為2比1。
1、自行繪制物質轉化框圖——一定要自己書寫
比如說，通過一周的學習，老師把堿金屬這一塊差不多講完了。在復習的時候就要自己在紙上畫一邊堿金屬這一塊所有相關物質之間的轉化關系圖，把鋁單質、氫氧化鋁、氯化鋁等等自己能夠想到的物質都寫進框圖里，并且思考每一步轉化發生的化學反應條件。這樣做的好處在于既復習了一遍重要的方程式，又從整體上對這一元素有了全局性的了解。
以上就是高中化學定理的全部內容，物料守恒定律，元素守恒定律，質量守恒定律，能量守恒定律，蓋斯定律，電子守恒定律電荷守恒定律，阿伏伽德羅定律等。元素守恒定律:是指反應前后各元素的個數是守恒的。也就是化學反應式寫出后要配平。
