高中化學50道經典例題？(1)若甲為Cl2,乙為HCl,生成物W的分子式為C8H14O4,則W的結構簡式為___;符合C的分子式且屬于中學化學常見鏈狀烴的衍生物的同分異構體有___種(包括C)。 (2)若W的分子式為C5H10O3,則甲為___,乙為___。 (3)若甲、那么，高中化學50道經典例題？一起來了解一下吧。

高中化學題型清單

1．焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中SO3都轉化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為

1．445g焦硫酸的物質的量n＝＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫的物質的量均為2.5mol，

5molSO3和水反應又會產生2.5nolH2SO4，所以溶液中H2SO4的物質的量是5.0mol，則＝1.25 mol/L；

若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計算，250 g質量分數為98％的硫酸能吸收多少g水？

2．250 g質量分數為98％的硫酸溶液中含H2SO4的質量是m＝250 g×98％＝245g，則＝2.5mol。250 g質量分數為98％的硫酸溶液中含H2O的質量是m＝250g—245g＝5g。2.5mol H2SO4可以結合H2O的物質的量是2.5mol，水的質量m＝2.5mol×18g/mol＝45g，因此還能吸收水的質量是40g；

3．硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2

若48 mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4 L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。

高中化學選擇題100道及答案

1.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比為_____

2.在反應x+2y=r+2m中，已知r和m的摩爾質量之比為22:9，當1.6gx和y完全反應后生成4.4gR。則在此反應中y和m的質量之比為____

3.物質的量濃度相同的NACL、MGCL2、ALCL3三種溶液，當溶液的體積比為3；2；1時，三種溶液中cl-的物質的量濃度之比為___

4.將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算：

（1）生成標準狀況下的氫氣多少升？

（2）所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度？

5.將含有amolAlCl3的溶液與含bmolNaOH的溶液混合所得沉淀與將含bmolAlCl3的溶液與含amolNaOH的溶液混合所得沉淀質量相等，則a比b為：

6.1mol/L 氯化鋇的溶液恰好使相同體積的硫酸鐵 硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，求三種硫酸鹽的物質的量濃度之比

7.在化學反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為？

8.成人每天從食物中攝取的幾種元素的質量大約為：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，試求四種元素的物質的量之比

9.多少克硫酸中所含的分子數與3.65g10%的鹽酸所含的分子數相同？

10. 19.6g硫酸中，氧元素的質量是多少？

11. 含有1.5*10^22個分子的物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量。

高中化學試題題庫電子版

樓主你好

記得采納哦！

已知4g

RO3右上角2-（R為某元素代號）中核外電子數比質子數多6.02×10右上角22，則R元素的相對原子質量為

A.12

B.27

C.32

D.80

選什么，為什么

答案：C

首先多了6.02X22次方個電子數，用6.02X10的22次方除以阿弗加德羅常數就知道多了0.1摩爾電子 。

再看RO3（2-），帶兩個單位負電荷，一個分子式中多兩個電子，假設是一摩爾物質那么它就多了2摩爾電子。用上面的0.1除以2等于0.05，那么就知道有0.05摩爾該物質

。又已知有4克，4除以0.05得80

所以RO3（2-）的相對原子質量為80

，3個氧占48，那么R元素就是32

了

高中化學50道經典例題填空

只有9道，樓主自己再找一道吧。例1：取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11

解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO滿足題意，agH2也滿足，可以拓展化學式能改寫為(CO)m(H2)n就滿足題意。而C6H12O6可改寫成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改寫成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃燒的產物不滿足題意，答案為D。

例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2 g，把它們溶于足量水中，充分反應后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3?0?1均轉化為沉淀。將反應后容器內水分蒸干，最后得到白色固體29 g，則原混合物中Na2CO3的質量是

A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g

解析：本題涉及反應主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2

②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

①+②加合約簡得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO?0?13↓＋2NaOH

①+③加合約簡得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH

據題意，最后得到的29 g白色固體為CaCO3和NaOH的混合物，根據質量守恒，由④⑤兩式可知：固體由27.2g增至29g，所增質量為反應④中參加反應的H2O的質量。

高中化學工藝流程題及答案

實驗題一向是化學科目的重中之重，高一必修一化學實驗有哪些典型題呢？下面是我整理的高一必修一化學實驗經典題目解析，希望對您有所幫助。

1.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()

A.分液漏斗 B.漏斗

C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶

解析：A項用于分離兩種互不相溶的液體;B項用于分離不溶性固體和液體;C項用于分離沸點不同的液體;D項用于配制溶液。

答案：D

2.當20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g?cm-3，物質的量濃度為4.0 mol?L-1，則下列說法中，正確的是(多選)()

A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L-1

B.此溶液中KCl的質量分數為74.51 174×100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g?cm-3

解析：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol?L-1;假設此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g?cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol?L-1×1 L×74.5 g?mol-1=298 g，所以KCl的質量分數應為298 g1 174 g×100%，B項錯誤。

以上就是高中化學50道經典例題的全部內容，7.在化學反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為？8.成人每天從食物中攝取的幾種元素的質量大約為：0.8g Ca、0.3g Mg、。