高中化學(xué)配位鍵？尋找空軌道的具體步驟包括：首先，確定中心原子或離子的價(jià)電子排布；其次，識別哪些軌道尚未被完全填滿；最后，確認(rèn)這些未填滿的軌道是否可以作為空軌道參與配位鍵的形成。配體的中心原子或離子同樣需要具有提供孤對電子的能力，以與中心原子或離子形成配位鍵。值得注意的是，某些配體可能具有多個(gè)空軌道，那么，高中化學(xué)配位鍵？一起來了解一下吧。
Cu2+的一個(gè)3d軌道，一個(gè)4s軌道和2個(gè)4p軌道發(fā)生軌道雜化，形成4個(gè)一樣的dsp2雜化軌道,接受4個(gè)水分子提供的孤電子對形成配位鍵,孤對電子就在形成的雜化軌道上運(yùn)動(dòng)，形成配位鍵。由于水分子整個(gè)為0價(jià)，Cu2+顯+2價(jià)，所以兩者配位后整體仍顯+2價(jià)。
配位鍵，是一種特殊的共價(jià)鍵。當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)時(shí)，就稱配位鍵。
配位鍵的形成需要兩個(gè)條件：
一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；
二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子。
比如銨根NH4+，其中N原子其中的3個(gè)H原子以極性共價(jià)鍵結(jié)合，與另外一個(gè)H以配位鍵結(jié)合，由N原子提供孤對電子。
N的氮外層電子是5個(gè)，分別用三個(gè)單電子與氫原子外層的一個(gè)電子形成一根共價(jià)鍵。而剩余的一對電子就與一個(gè)外層無電子的氫正離子形成配位鍵。由于N是提供了一對電子，所以形成銨根離子，是通過配位鍵形成的。希望能幫到你~
實(shí)際上配位鍵就是一方提供弧對電子一方提供空軌道
銨根離子中的其中一對N-H鍵就是配位鍵，銨根離子是氨氣分子衍生出來的一種離子，是由氨氣分子與一個(gè)氫離子配位形成的，弧對電子是由氨氣提供的
配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵， 一般的共價(jià)鍵是成鍵的兩個(gè)原子各拿出一個(gè)電子來共用，而配位鍵是一方原子拿出一對電子，與另一個(gè)原子共用，一般要求一個(gè)原子具有未共用電子對，而另一個(gè)原子具有空軌道，也就是缺電子。
比如 NH3分子遇到H+。就會形成配位鍵，，NH3+H+==NH4+ 。。NH3分子中N原子具有一對未共用的電子，而H+一個(gè)電子也沒有，它們之間就可以形成配位鍵
你熟悉了原理就會理解了
以上就是高中化學(xué)配位鍵的全部內(nèi)容，配位鍵，是一種特殊的共價(jià)鍵。當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)時(shí)，就稱配位鍵。配位鍵的形成需要兩個(gè)條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子。比如銨根NH4+，其中N原子其中的3個(gè)H原子以極性共價(jià)鍵結(jié)合，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
