高中化學(xué)電解池？這是一個(gè)鉛蓄電池，用作電解池時(shí)，A為陽極，B為陰極。在B極，PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb和硫酸根離子，化學(xué)反應(yīng)可以表示為：PbSO4+2e-=Pb+SO4 2-。而在A極，PbSO4失去電子，經(jīng)歷氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2，反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO4 2-。值得注意的是，那么，高中化學(xué)電解池？一起來了解一下吧。
充電：（電解池）
總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4
陽極：PbSO4 + 2H2O －2e- == PbO2 + 4H+ + SO42-
陰極：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-
放電：（原電池）
總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
負(fù)極：Pb + SO42- －2e- == PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e －== PbSO4 + 2H2O
高中化學(xué)電解池中離子的放電順序如下：
陽離子放電順序： 活潑金屬陽離子：這類陽離子一般不易在電解過程中放電，因?yàn)樗鼈兊慕饘傩暂^強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)較難被氧化。但在某些特定條件下，它們也可能參與放電。 較不活潑的金屬陽離子：如$Cu^{2+}$、$Ag^{+}$等，這些陽離子在電解過程中較容易得到電子而被還原成對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)。 氫離子：在酸性環(huán)境中，氫離子也具有一定的放電能力，尤其是在較不活潑的金屬陽離子之后。
陰離子放電順序： 活潑非金屬陰離子：如氯離子、溴離子、碘離子等，這些陰離子在電解過程中較容易失去電子而被氧化。 含氧酸根離子：如硫酸根離子、硝酸根離子等，這些離子在電解過程中的放電能力相對(duì)較弱，通常需要在較高的電位下才能發(fā)生放電反應(yīng)。 氫氧根離子：在堿性環(huán)境中，氫氧根離子也具有一定的放電能力，尤其是在其他陰離子之后。
需要注意的是，放電順序并不是絕對(duì)的，它受到多種因素的影響，如電解質(zhì)的濃度、電極材料、電解條件等。此外，在惰性電極上進(jìn)行電解時(shí)，由于這些電極不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可以更加準(zhǔn)確地觀察到離子的放電順序。
從裝置看，這是一個(gè)電解池。可以看作鉛蓄電池充電過程。
A極與電源正極相連，作陽極：PbSO4-2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-
B極與電源負(fù)極相連，作陰極：PbSO4+2e-=PbSO42-
題目有問題。
硫酸鉛是不溶與于酸的固體，如果是極少部分溶于水溶液那么相當(dāng)于電解水。
陽極水放電生成氧氣和氫離子
陰極水放電生成氫氣和氫氧根離子
高中化學(xué)電解池陰陽極的判斷方法主要有以下三種：
從電源入手：
電流流出的一端是陽極：即連接電源正極的那一端是陽極。
接受電流的一端是陰極：即連接電源負(fù)極的那一端是陰極。
觀察離子的運(yùn)動(dòng)方向：
陽離子向陰極移動(dòng)：如果觀察到陽離子向某一極移動(dòng)，那么該極就是陰極，另一極則是陽極。
陰離子向陽極移動(dòng)：如果觀察到陰離子向某一極移動(dòng)，那么該極就是陽極。
通過測(cè)量電解液的pH值：
陰極pH值上升：在電解過程中，陰極通常會(huì)產(chǎn)生還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液酸堿度上升，表現(xiàn)為pH值升高。因此，如果某極的pH值上升，那么該極就是陰極。
陽極pH值下降：陽極則進(jìn)行氧化反應(yīng)，通常會(huì)導(dǎo)致溶液的pH值下降。所以，如果某極的pH值下降，那么該極就是陽極。
通過以上三種方法，我們可以有效地判斷電解池的陰陽極。
以上就是高中化學(xué)電解池的全部內(nèi)容，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，正確判斷原電池、電解池和燃料電池的正負(fù)極及其產(chǎn)物至關(guān)重要。原電池中，活潑金屬作為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)，如在Zn、Cu、H2SO4組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，而正極則產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極則進(jìn)行還原反應(yīng)。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
