高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系，而是由反應(yīng)物和生成物總能量（或焓）的相對(duì)大小決定。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：一切燃燒反應(yīng)；活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)（但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么，高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來(lái)了解一下吧。
高中化學(xué)4本書(shū)考點(diǎn)匯總
高中化學(xué)課程包含必修與選修兩部分，內(nèi)容廣泛且復(fù)雜。為了幫助同學(xué)們系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和掌握高中化學(xué)知識(shí)，以下是對(duì)高中化學(xué)四本書(shū)（以常見(jiàn)教材為例）的考點(diǎn)匯總，旨在幫助大家輕松學(xué)會(huì)并高效備考。
一、必修一《化學(xué)與生活》
基本概念與理論
物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類(lèi)
化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型與規(guī)律
物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算
離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)
元素化合物知識(shí)
常見(jiàn)金屬（如鈉、鋁、鐵）的性質(zhì)與應(yīng)用
非金屬元素（如氯、硫、氮）的化合物性質(zhì)及用途
硅及其化合物的應(yīng)用
化學(xué)與生活
營(yíng)養(yǎng)與健康：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)與功能
合成材料：塑料、合成纖維、橡膠等的應(yīng)用與環(huán)保問(wèn)題
環(huán)境保護(hù)：大氣污染、水污染及防治方法
二、必修二《化學(xué)與反應(yīng)原理》
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
晶體類(lèi)型與性質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)原理
化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率
電離平衡與水解平衡
鹽類(lèi)水解及其應(yīng)用
原電池與電解池原理及應(yīng)用
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
有機(jī)物的分類(lèi)與命名
有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型與機(jī)理
有機(jī)合成與推斷
三、選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
電子排布與軌道理論
元素周期律與元素性質(zhì)的關(guān)系
離子鍵與共價(jià)鍵的形成與性質(zhì)
分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
分子的空間構(gòu)型與極性
分子的光譜性質(zhì)與磁性
配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
晶體的類(lèi)型與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
晶體的物理性質(zhì)與應(yīng)用
晶體與非晶體的區(qū)別與聯(lián)系
四、選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》
化學(xué)平衡與反應(yīng)速率
化學(xué)平衡的影響因素與移動(dòng)規(guī)律
反應(yīng)速率的定義與影響因素
催化劑的作用原理與應(yīng)用
電離平衡與水解平衡
弱電解質(zhì)的電離平衡與影響因素
鹽類(lèi)水解的平衡與影響因素
酸堿中和滴定原理與應(yīng)用
電化學(xué)基礎(chǔ)
原電池與電解池的工作原理
金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
燃料電池與新型電池技術(shù)
圖片展示（部分考點(diǎn)示例）：
學(xué)習(xí)建議：
注重基礎(chǔ)：化學(xué)知識(shí)體系的構(gòu)建離不開(kāi)扎實(shí)的基礎(chǔ)，因此在學(xué)習(xí)過(guò)程中要特別注重基本概念、理論與元素化合物知識(shí)的理解和掌握。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一部分
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na
2o
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過(guò)氧
化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實(shí)驗(yàn)室
制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵
溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅單質(zhì)與氫
氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反
應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +
3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl
35、氯氣與水反應(yīng)：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮?dú)馀c氧
氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3
4
6、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu
+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c
+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu
+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受熱分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨氣與氯化氫反 應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl
58、硫酸銨與氫氧化
鈉反應(yīng)：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫
電爐 si + 2co
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl
非金屬單質(zhì)（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過(guò)量)===xef2
2f2（過(guò)量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過(guò)量)+cl2===2clf3
7f2(過(guò)量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2．還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫(xiě)成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，（堿中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金屬單質(zhì)（na，mg，al，fe）的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（鈍化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
高中化學(xué)必修一、二重點(diǎn)知識(shí)清單
高中化學(xué)必修一混合物的分離
過(guò)濾：用于分離固體（不溶）和液體。
蒸發(fā)：用于分離固體（可溶）和液體。
蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。
分液：分離互不相溶的液體混合物。
萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度差異，提取溶質(zhì)。
粗鹽的提純
成分：NaCl為主，含MgCl?、CaCl?、Na?SO?、泥沙等雜質(zhì)。
步驟：
溶解粗鹽后過(guò)濾；
加入過(guò)量BaCl?（除SO?2?）、Na?CO?（除Ca2?、過(guò)量Ba2?）、NaOH（除Mg2?）后過(guò)濾；
加鹽酸（除過(guò)量CO?2?、OH?）調(diào)pH=7，得NaCl溶液；
蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽。
關(guān)鍵點(diǎn)：Na?CO?在BaCl?之后加入，鹽酸最后加入。
蒸餾裝置注意事項(xiàng)：
加熱燒瓶需墊石棉網(wǎng)；
溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口；
加碎瓷片防暴沸；
冷凝水“下進(jìn)上出”。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)特別多、而且雜，化學(xué)可以課前預(yù)習(xí)，這樣課堂上的效率卻是最高的，下面我給大家分享一些高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)提綱
一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.
三、A12O3為x化物,Al(OH)3為x氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
化學(xué)短時(shí)間內(nèi)快速提分訣竅
第一，做到知己知彼。
高中化學(xué)必修一涵蓋化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡等核心內(nèi)容，以下為詳細(xì)總結(jié)：
第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系，而是由反應(yīng)物和生成物總能量（或焓）的相對(duì)大小決定。
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
一切燃燒反應(yīng)；
活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；
酸堿中和反應(yīng)；
鋁熱反應(yīng)；
大多數(shù)化合反應(yīng)（但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng)）。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；
大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
等也是吸熱反應(yīng)；水解反應(yīng)。
考點(diǎn)2：反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)
根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。
根據(jù)鍵能計(jì)算：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
以上就是高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有機(jī)物性質(zhì)；同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)及官能團(tuán)轉(zhuǎn)化。化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展：綠色化學(xué)理念、資源綜合利用（如海水提溴、工業(yè)制硫酸）。（注：必修二具體知識(shí)點(diǎn)需結(jié)合教材補(bǔ)充完整。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
