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當負極與電解質溶液不反應時，會發生吸氧腐蝕或析氫腐蝕

①吸氧腐蝕： 中性或弱酸性介質正極：2H2O +O2 +4e====4OH- 負極： Fe --- 2e ===Fe2+

②析氫腐蝕: 酸性介質 正極：2H+ + 2e ==== H2 負極：Fe --- 2e ===Fe2+

解釋：

①析氫腐蝕，在酸性較強的溶液中金屬發生電化學腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。

②吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發生的電化學腐蝕。吸氧腐蝕的陰極去極化劑是溶液中溶解的氧。

擴展資料：

吸氧腐蝕是金屬在空氣中最普遍發生的一種腐蝕方式，在酸性、堿性和中性條件下都能發生作用。發生機理是由于金屬表面有水分，后通過原電池原理發生作用，使得金屬（如：鋼鐵）被空氣中的氧氣腐蝕，產生生銹，由于此過程中需要消耗氧氣，故名為：吸氧腐蝕或者耗氧腐蝕。

發生析氫腐蝕的體系標準電位很負的活潑金屬大多數工程上使用的金屬，如Fe正電性金屬一般不會發生析氫腐蝕。但是當溶液中含有絡合劑時，正電性金屬（如Cu，Ag）也可能發生析氫腐蝕。

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